Question

下列说法错误的是

A.c(H^＋)>c(OH^－)的溶液一定呈酸性

B.在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不可能同时增大

C.某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^-7 mol·L^-1，呈酸性

D.室温下，pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的Na₂S溶液，水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

A．溶液的酸碱性是根据c(H＋)和c(OH－)大小来判断的，c(H＋)>c(OH－)的溶液呈酸性，A项正确，不选；

B．由于在溶液中H＋的浓度与OH－的浓度之积为常数，因此在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，B项正确，不选；

C．任何温度下纯水都是显中性的，C项错误，符合题意；

D．室温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液都促进了水的电离，pH=5的NH4Cl溶液中的H＋都是由水电离的，其浓度为10-5mol·L-1，而pH=9的Na2S溶液中的OH－都是由水电离出来的，其浓度为10-5mol·L-1，由H2O=H＋+ OH－可知，此时水电离的H＋浓度也为10-5mol·L-1，因此两溶液中水的电离程度相同，D项正确，不选；

答案选C。