Question

已知一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁＝-197kJ·mol^-1，下列有关该条件下的说法正确的是

A.向一容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂，充分反应后放出热量为197kJ

B.如果2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(s) ΔH₂＝-X kJ·mol^-1，则：ΔH₂>ΔH₁

C.2 mol SO₂和1 mol O₂中的化学键键能总和大于2 mol SO₃中的化学键键能总和

D.2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体的总能量一定高于2 mol SO₃气体的能量

Answer

D

【解析】

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为可逆反应，向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出热量为小于197kJ，故A错误；

B．SO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2mol SO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则ΔH2<ΔH1，故B错误；

C．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和小于2 mol SO3中的化学键键能总和，故C错误；

D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，所以2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量，故D正确；

选D。