Question

已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s)  △H= －M kJ·mol^-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法不正确的是

A.其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变

B.在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-l

C.在5 min末，X、Y的转化率不相等

D.在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L^-1·min^-l

Answer

C

【解析】

A. 其他条件不变，由于Z是固体，压缩容器，因此逆反应速率不变，故A正确；

B. 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，根据改变量之比等于计量系数之比得到X改变量为0.2mol，因此在10 min内，X的反应速率为，故B正确；

C. 由于加入的量之比等于计量系数之比，因此改变量也等于计量系数之比，因此在5 min末，X、Y的转化率相等，故C错误；

D. 根据方程式1molY全部反应完放出M kJ热，10 min后达到平衡，共放出热量N kJ，则消耗Y的物质的量为，因此在0～10 min内，Y的反应速率为，故D正确。

答案为C。