Question

如图为室温下某二元酸H₂M溶液中H₂M、HM^-、M^2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是

A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L

B.pH=1.89时，c(H₂M)=c(HM^-)>c(M^2-)

C.pH=7.0时，lgc(M^2-)-lgc(HM^-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

Answer

A

【解析】

据图可知溶液中H2M、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以H2M应为二元弱酸， pH增大的过程中发生反应：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O；

A．起点处，溶液中主要存在H2MHM-+H+，据图可知c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故A错误；

B．据图可知pH=1.89时c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)，故B正确；

C．lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg，Ka2=，据图可知pH=6.23时，=1，所以Ka2=10-6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH=7.0时=，所以lg=0.77，故C正确；

D．在NaHM溶液中含M元素主要以HM-的形式存在，据图可知当溶液中c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说明HM-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，故D正确；

故答案为A。