生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B.晶体硅可作光电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
《天工开物》中记载：…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）
A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂
C.糖类、蛋白质 D.纤维素、蛋白质
苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：
(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。
(2)E为饱和一元酮，其结构简式为________；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。
(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________
(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________
(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________
(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________
①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。
钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3
TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。
(1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为
，这违反了____________
(2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。
(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：
氯化物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
TiCl4 | -24 | 136 | 可溶于非极性的甲苯和氯代烃 |
TiCl2 | 1035 | 1500 | 不溶于氯仿、乙醚 |
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。
②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。
(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________
(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：
①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.
②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则
=_________。
化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。
(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO2+H2OH++HCO3-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=
。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，
=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。
(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。
①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。
②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。
II.制备高铁酸钾(装置如图)
碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3)3；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，终点消耗 20.0mL。
(1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl2继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。
(2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO42-的离子方程式________。
(4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。
(5)为探究酸性条件下FeO42-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2。该现象能否证明“酸性条件下FeO42-氧化性强于Cl2”，并说明理由_______________________________。
