Question

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl₂溶液⑦KNO₃溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H₂总量的是（    ）

A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①⑤⑦

Answer

C

【解析】

盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答。

①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①符合题意；

②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，Zn、Cu、盐酸形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，②不符合题意；

③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③符合题意；

④加入锌粒，产生H2的总量增大，④不符合题意；

⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤符合题意；

⑥加入CuCl2，锌置换铜，Zn、Cu、盐酸形成原电池，生成氢气的速率增大，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，⑥不符合题意；

⑦加入KNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，⑦不符合题意；所以能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是：①③⑤，故答案选C。