Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L^-1NaOH溶液，则Cu²⁺恰好完全沉淀。下列说法正确的是（    ）

A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

B.混合气体中含NO₂(标准状况)1.12L

C.参加反应的HNO₃是0.4mol

D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

Answer

B

【解析】

标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol；向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据Cu2++2OH-=Cu(OH)2，可知Cu2+的物质的量是0.05L×4mol·L-1÷2=0.1mol，根据铜元素守恒，参加反应铜的物质的量是0.1mol；

A．参加反应铜的物质的量是0.1mol，此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；

B．设混合气体中NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，根据N元素守恒x+y=0.1，根据电子守恒3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故B正确；

C．反应生成生成硝酸铜0.1mol，生成NO2、NO的混合气体0.1mol，根据N元素守恒，参加反应的HNO3是0.1mol×2＋0.1mol= 0.3mol，故C错误；

D．0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D错误；

故选B。