Question

某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：

（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl₄)的作用相同，其作用是___。

（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO₂具有__性。

（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO₂具有__性。

（4）若将C装置中的试剂换成Na₂S溶液，则现象为__，证明SO₂具有___性。

Answer

防倒吸 （品红溶液）褪色 漂白 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原 有淡黄色沉淀生成 氧化

【解析】

铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。

（1）B装置中两侧导管刚露出橡胶塞，B具有防倒吸的作用，二氧化硫难溶于CCl4，能防倒吸，所以B和D、E装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是防倒吸；

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置中的现象是溶液褪色，该现象证明SO2具有漂白性。

（3）二氧化硫具有还原性，若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性。

（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，发生反应3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，则现象为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性。