A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)A的电子式为___。
(2)A的催化氧化反应的化学方程式为__。
Ⅱ.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，
(1)A与C反应生成B的化学方程式为___。
(2)某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___。
Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。则C的化学式为___。
某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x=__。
(2)求这段时间A的平均反应速率为___。
(3)平衡时B的浓度为___。
(4)A的转化率为___。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC
B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC
C.D的体积分数不再变化
D.恒容容器内混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
(6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是___。
某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：
（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。
（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO2具有__性。
（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO2具有__性。
（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为__，证明SO2具有___性。
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）C的结构简式__；A中官能团的名称为__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__；
反应④__。
（3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。
②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）
③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.此反应过程中转移的电子为0.3mol
B.混合气体中含NO2(标准状况)1.12L
C.参加反应的HNO3是0.4mol
D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
