Question

某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

Answer

放热 吸热 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Al

【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。

(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；

(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。