Question

烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B.T₁时，反应在t₁min内的平均速率v(O₂)＝mol·L^－1·min^－1

C.T₁时，NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)的k_正＞3k_逆

D.T₂时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO₃，到达平衡时c(NO₂)小于乙容器中平衡时c(NO₂)

Answer

BC

【解析】

T2温度下先达到化学平衡，故T1＜T2；到达平衡时，T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。

A．结合分析可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；

B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1，B正确；

C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有

由图可知，t1时，平衡正向进行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞，==3，所以>3，C正确；

D．设平衡时乙容器中c(NO2)=a，根据方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，则有平衡常数K=；设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b，则c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常数K=；温度不变，平衡常数不变，所以=，所以a=b，即两种情况下c(NO2)相等，D错误；

答案选BC。