化合物F是一种药物中间体,可以通过以下方法合成:
(1)C中的含氧官能团名称为________和________。
(2)EF的反应类型为________。
(3)试剂X的分子式为C5H13N3,写出X的结构简式:________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)写出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________
以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4,含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。
(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因:______。
(3)“浸取”所得滤液中,磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
a. PO b. H3PO4 c. H2PO
(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH>2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降,原因是_____________________。
(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示,装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。
(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式:__________________。
烟气中的NO经过O3预处理,再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。测得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3,测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
B.T1时,反应在t1min内的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1时,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2时,向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)
亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下,配制一组c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=0.100 mol·L-1的H3AsO3和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=11的溶液中:c(HAsO32-)+c(AsO33-)>c(H2AsO3-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)
C.c(Na+)=0.200 mol·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H3AsO3)=c(OH-)+c(AsO33-)
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(OH-)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色逐渐变浅 | 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 |
B | 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水,并将其置于20 ℃水浴中,最终发现只有NaHCO3未完全溶解 | 20 ℃时,溶解度:Na2CO3>NaHCO3 |
C | 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L-1KSCN溶液,溶液变红,再加入少量铁粉,溶液颜色变浅 | 加入铁粉后,Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 |
D | 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液,产生白色沉淀,向沉淀中加入蒸馏水,沉淀不溶解 | 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 |
A.A B.B C.C D.D
苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是( )
A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体
B.1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2
C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素
D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子