下列物质中，既属于电解质又能导电的是（ ）
A.二氧化硫 B.NaOH溶液 C.石墨 D.熔融的KNO3
下列说法正确的是
A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B.化学危险品标志上的数字表示的是危险等级
C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用蒸馏水洗涤
乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。
实验步骤如下：
步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2：按如图连接装置。
步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。
步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。
(1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。
(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。
(4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。
K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
(1)Cr基态核外电子排布式为________。
(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。与H2O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为________。
(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。
氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。
(1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol
①反应CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是________。
②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有____________________。
③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。
(2)用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为__________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________（填“1”“2”或“3”）。
(3)如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N2的电极反应式为______________。
(4)富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH4+，NH4+将NOx还原为N2。写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时，NH4+与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：__________________________。
实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。
（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）
