Question

黄铁矿（FeS₂，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8，则HNO₃的还原产物及1molFeS₂反应时转移的电子数分别是

A.NO₂  8N_A B.N₂O₃  16N_A C.N₂O  32N_A D.NO  15N_A

Answer

D

【解析】

根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式。

根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe3＋、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6－（-1）]=15mol，即转移的电子数为15e－，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故D正确；

故选：D。