向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；
(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。
某混合物中含有KAl(SO4)2和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：
已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
请回答下列问题：
(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。
(3)反应①的离子方程式是____________。
(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；
若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是__________
某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。
(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________
欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________；
(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.
D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。
（1）现有氧化还原反应：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；
②其中Cr被___________，H2O2作___________剂；
③反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：________；
②在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。
按要求答题：
（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2离子反应方程式____________；
（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式_____________；
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式_________；
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式________；
