Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A.N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol

B.N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-16.7kJ/mol

C.N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-534.4kJ/mol

D.N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-534.4kJ/mol

Answer

D

【解析】

热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应。

A．没注明物质的聚集状态，故A错误；

B．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol，故B错误；

C．态水变为液态水时，放出热量，所以1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，生成H2O(l)时，放出的热量大于534.4kJ，故C错误；

D．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol，故D正确；

故选D。