设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1mol苯乙烯中含有的
键数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
下列叙述错误的是（ ）
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D. 1mol
U的中子数比1mol
U的中子数少3NA个
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.O－18的原子符号：
O
D.C2H6分子的结构式：
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为__________________
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。
(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________
(5)G元素可能的性质_______________
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小于硒
化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M(
)的一种合成路线如下：
已知：
(R1、R2表示氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；B中官能团的名称为_____；C的化学名称为_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。
(3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构，不包括本身)。
①硝基与苯环直接相连。 ②与钠反应放出H2。
(5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备
的合成路线：______________________。
(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；
(2)Fe3+的电子排布式 ______
(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______
(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______
(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．
