Question

现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；

（2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。

（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。

（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。

Answer

第二周期第ⅠA族 NH3 O Na 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Cl>S Cl2＋H2S=2HCl＋S↓ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

短周期元素①的化合价为-2，为O元素；②的化合价为+6、-2，为S元素；③⑥化合价都是+1，原子半径③<⑥，得③为Li元素、⑥为Na元素；④⑦化合价都是+5、-3，原子半径④>⑦，得④为P元素、⑦为N元素；⑤的化合价为+7、-1，为Cl元素； ⑧的化合价为+3，根据半径大于P和O，在第三周期，为Al元素。

（1）元素③为Li元素，在周期表中位置是第二周期第ⅠA族；④为P元素、⑦为N元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则气态氢化物较稳定的是NH3；

（2）元素①是O，元素⑥是Na，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）元素②为S元素，⑤为Cl元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，强弱顺序为Cl>S；元素⑤的单质Cl2通入到元素②的氢化物H2S的水溶液中，反应的化学方程式为Cl2＋=2HCl＋S↓；

（4）元素①氢化物为水，水是共价化合物，用电子式表示的形成过程为；元素⑦氢化物为氨气，电子式为；实验室制Cl2用MnO2和浓盐酸，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。