Question

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。

（2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

（3）步骤④反应的离子方程式是___。

（4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。

Answer

坩埚 坩埚钳 泥三角 酒精灯 过滤 蒸馏 2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘

【解析】

实验室从海带中提取碘：①海带灼烧成灰，②浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质，⑤利用有机溶剂苯萃取出碘单质，⑥再通过蒸馏提取出碘单质。

（1）灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，除需要三脚架外，还需要坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯；

（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；

（3）步骤④是碘离子在酸性条件下被H2O2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；

（4）步骤⑤的操作为萃取，根据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于苯，且苯与水互不相溶，故可用苯来提取碘，因此答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；

（5）碘单质与淀粉反应显蓝色，因此可设计如下实验：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。