Question

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含¹⁸O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）配制混合液的操作顺序是___。

（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

（4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

（5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

Answer

先加入乙醇(含18O)，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加乙酸 防止倒吸 装置的气密性 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 催化剂、吸水剂 CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O BC 试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液

【解析】

浓硫酸的密度比乙酸、乙醇的密度大，稀释浓硫酸时会放出大量的热；乙酸和乙醇易溶于水，容易引起倒吸；酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢。

（1）浓硫酸的密度大于乙酸、乙醇的密度，稀释浓硫酸时会放出大量的热，同时为减少乙醇和乙酸的挥发，所以配制混合液的操作顺序是先加入密度小的乙醇(含18O)，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加乙酸；

（2）干燥管的作用：一是起冷凝的作用，二是防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠；

（3）因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性；

（4）加热试管的目的：①加热，温度升高，能加快反应速率；②乙酸乙酯沸点低，加热时能及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

（5）反应中浓硫酸的作用是催化剂：加快反应速率、吸水剂：以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；

（6）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项B C正确；

（7）乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。