Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。

Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO₃，设计如下实验流程。

(1)“沉淀”步骤中生成 Ag₂S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na₂S₂O₃ 的装置图。

依据图示回答下列问题：

(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。

(6)设置 K₁导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。

(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr³⁺，理论上处理1mol Cr₂O₇^2-需要 Na₂S₂O₃的质量为________。

Answer

静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O 过滤 洗涤 圆底烧瓶 防止倒吸(安全瓶) 生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面 用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1 118.5g

【解析】

Ⅰ．从废定影液中提取AgNO3，在废定影液{主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]}中加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，过滤后，用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和淡黄色固体，该淡黄色固体为单质硫，加入NaOH除去杂质，过滤后得到硝酸银溶液，然后将硝酸银溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸银晶体；

Ⅱ．A装置中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应放出二氧化硫气体，由于二氧化硫易溶于水，B装置为安全瓶，C装置中二氧化硫气体通入碳酸钠和硫化钠的混合溶液中反应生成Na2S2O3溶液，未反应完全的二氧化硫在D中被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，据此分析解答。

Ⅰ．(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全，故答案为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；

(2) 用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和硫，同时放出二氧化氮气体，反应的化学方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O，故答案为：Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O；

(3)“过滤 2”的溶液获取AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；

Ⅱ．(4)根据图示，装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器为圆底烧瓶，二氧化硫易溶于水，装置 B 为安全瓶，防止倒吸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸(安全瓶)；

(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面，使反应速率变慢，故答案为：生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面；

(6)设置K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染，具体操作方法为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1，故答案为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1；

(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成Cr3+，反应的方程式为3S2O32-+ 4Cr2O72-+ 26H+= 6SO42-+8Cr3++ 13H2O，根据方程式，理论上处理1mol Cr2O72-需要0.75mol Na2S2O3，质量为0.75mol×158g/mol=118.5g，故答案为：118.5g。