Question

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。

编号	纯锌粉质量	0.2mol·L^－^1硫酸体积	温度	硫酸铜固体质量
Ⅰ	2.0g	10.0ml	25℃	0g
Ⅱ	2.0g	10.0ml	T℃	0g
Ⅲ	2.0g	10.0ml	35℃	0.2g
Ⅳ	2.0g	10.0ml	35℃	4.0g

下列推断合理的是

A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃

B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快

Answer

B

【解析】

A. 选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制变量，所以必须控制T=35℃，A不合理；

B. 根据该实验方案，Ⅲ和Ⅱ比较，Ⅲ可以形成原电池，加快了负极的反应速率，Ⅲ＞Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ的温度更高，反应速率更快，Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸铜过量，导致锌粒几乎不与硫酸反应，得出反应速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B合理；

C. 在该方案中，硫酸浓度均相同，没有探究硫酸浓度对反应速率的影响，C不合理；

D.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，D不合理。

答案选B。