Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强

Answer

BD

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化台物M的结构分析可知，Y形成四个共价键，则Y为Si元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z是Cl元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O元素。

A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，故A错误；

B.硅单质为原子晶体，具有很高的熔点，金属钠为金属晶体，熔点较低，则硅单质的熔点高于金属钠，故B正确；

C.化合物M中，单键氧原子和双键氧原子都满足8电子稳定结构，故C错误；

D.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硅元素，则氧元素的简单氢化物稳定性比硅元素的简单氢化物稳定性强，故D正确；

故选BD。