Question

我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法正确的是

A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

Answer

CD

【解析】

由示意图可知，催化电极b表面上CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，则催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)。

A．催化电极b表面CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B．催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，电极反应式为C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则电极附近的pH减小，故B错误；

C．电解池工作时，阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；

D．阳极生成1mol C3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-，电解池工作时，阴、阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确；

故选CD。