Question

H₂C₂O₄是一种二元弱酸。常温下向H₂C₂O₄溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法不正确的是

A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.对应1.27＜pH＜4.27

D.对应pH=7

Answer

CD

【解析】

A.草酸为二元弱酸，一级电离抑制二级电离，电离常数＞，由图可知，当lgy＝0时，溶液pH＝-lgc(H+)＝-lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10−1.27＞K2＝10−4.27，所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系，故A正确；

B.由图可知，pH＝0时，=，=，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B正确；

C.设pH＝a，c(H+)＝10−a，=，，104.27-a＞1，则4.27-a＞0，解得a＜4.27，=，，当，102a-5.54＞1，则2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以对应2.77＜pH＜4.27，故C错误；

D.由电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=+2+c(OH-)，当c(K+)=+2时，溶液中c(H+)=c(OH-)， pH＝7，故D错误；

故选CD。