由芳香化合物A制备有机材料中间体H的一种合成路线如下：
已知：
①
RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO
+H2O
③
+
(1)1mol芳香族化合物B最多能与__________mol H2加成。
(2)X的结构简式为____________。
(3)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，其中符合下列条件的Y的同分异构体有____种
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。
(4)根据题目所给信息，以2－戊烯为原料，制备
的合成路线如下，请依据示意图，写出片断①、②、③合成方案(无机试剂任选)。
片断③：___________
片断②：___________
片断①：__________
工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的
=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
则500℃时：
①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。
(2)吡咯(平面形结构，结构式为
)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。
(4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH2，MgH2晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①该晶体中Mg的配位数是__________。
②Mg2+的半径为72pm，则H－的半径为____________pm(列出计算表达式)
③用NA表示阿伏伽德罗常数，则MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L－1)
某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO3－；
假设Ⅱ：________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | 假设Ⅰ成立 |
实验② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ |
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验③ | 同实验①步骤 | 同实验①的相关现象 | ______ |
实验④ | ______ | ______ | ______ |
|
|
|
|
|
|
|
|
(4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。
(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。
H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中
或
。下列说法不正确的是
A.直线Ⅱ表示的是
与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C.
对应1.27＜pH＜4.27
D.
对应pH=7
