下列各有机化合物的命名正确的是（ ）
A.CH2=CH—CH=CH2 1，3—丁二烯
B.
2—甲基—3—丁醇
C.
甲基苯酚
D.
2—甲基丁烷
下列烷烃的沸点有高到低的是（ ）
①甲烷②丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥辛烷
A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①
C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A.
B.
C.
D.
由芳香化合物A制备有机材料中间体H的一种合成路线如下：
已知：
①
RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO
+H2O
③
+
(1)1mol芳香族化合物B最多能与__________mol H2加成。
(2)X的结构简式为____________。
(3)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，其中符合下列条件的Y的同分异构体有____种
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。
(4)根据题目所给信息，以2－戊烯为原料，制备
的合成路线如下，请依据示意图，写出片断①、②、③合成方案(无机试剂任选)。
片断③：___________
片断②：___________
片断①：__________
工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的
=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
则500℃时：
①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。
(2)吡咯(平面形结构，结构式为
)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。
(4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH2，MgH2晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。
①该晶体中Mg的配位数是__________。
②Mg2+的半径为72pm，则H－的半径为____________pm(列出计算表达式)
③用NA表示阿伏伽德罗常数，则MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L－1)
