满分5 > 高中化学试题 >

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是...

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是(    )

 

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

 

A 【解析】 A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:Z>W>X>Y,故A错误; B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确; C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故C正确; D、主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确; 故选A。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲与丁形成的分子中由非极性分子

C.简单离子半径:丁 > >

D.甲与乙形成的化合物均有氧化性

 

查看答案

离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KClNaClCaOBaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A. KClNaClBaOCaO B. NaClKClCaOBaO

C. CaOBaONaClKCl D. CaOBaOKClNaCl

 

查看答案

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(      )

A.C3N4是分子晶体

B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,而每个氮原子连接3个碳原子

D.C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合

 

查看答案

石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中,被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

 

查看答案

下列说法正确的是

A.I的原子半径大于BrHIHBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于SiH3PO4H2SiO3的酸性强

C.Al2O3MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3BaSO4

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.