Question

已知：①CS₂ ②PCl₃ ③H₂S ④CH₂O ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦BF₃⑧SO₂。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

Answer

①④⑥⑦ ① ④⑦ ③⑧ ②⑤ ⑥

【解析】

①CS2中心C原子的价电子对数为2，发生sp杂化；

②PCl3中心P原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

③H2S中心S原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

④CH2O中心C原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；

⑤H3O+中心O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

⑥NH4+中心N原子的价电子对数为4，发生sp3杂化；

⑦BF3中心B原子的价电子对数为3，发生sp2杂化；

⑧SO2中心S原子的价电子对数为3，发生sp2杂化。

(1)中心原子的价电子对数等于形成共价键的原子个数，则中心原子没有孤电子对。由以上分析可知，中心原子没有孤电子对的是①④⑥⑦。答案为：①④⑥⑦；

(2)中心原子的价电子对数等于2，立体构型为直线形。由此可知，立体构型为直线形的是①；中心原子的价电子对数等于3，且与3个其它原子形成共价键，立体构型为平面三角形。由此可知，立体构型为平面三角形的是④⑦。答案为：①；④⑦；

(3)中心原子的价电子对数等于4，与其它2个原子形成共价键，其立体构型为V形。由此可知，立体构型为V形的是③⑧。答案为：③⑧；

(4) 中心原子的价电子对数等于4，与其它3个原子形成共价键，立体构型为三角锥形，由此可知，立体构型为三角锥形的是②⑤；中心原子的价电子对数等于4，与其它4个原子形成共价键，立体构型为正四面体形。由此可知，立体构型为正四面体形的是⑥。答案为：②⑤；⑥。