设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA
B.56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NA
C.向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4+的数目为0.01NA
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是（ ）
A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土
B.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类
C.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素
D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______
(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)
(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。
已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：
(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。
(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。
(3)立体构型为V形的是__________。
(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。
配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有
生成，则中存在__________（填序号）
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.
键 e.π键
（2）
可形成两种钴的配合物，已知
的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加
溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加
溶液，则产生的现象是____________________。（提示：
这种配合物的结构可表示为
。）
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层
能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。
（2）
、
均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。
电离能/ |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
