Question

某温度下，向0.10mol/L的HCOONH₄溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH₃]表示溶液中NH₃与NH₃·H₂O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是

A.此温度下，Kw=1.0×10^-14

B.pH<12时，溶液中[NH₃]>c(OH^-)

C.M点有c(HCOO^-)>c(HCOOH)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.K_a(HCOOH)的数量级为10^-4

Answer

C

【解析】

A．由图示可知，当溶液pH=6时，lgc(OH-)=-8，即此时c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，Kw= c(OH-)× c(H+)=1.0×10-14，故A正确；

B．由图示可知，pH<12时，溶液中表示[NH3]的曲线始终在表示c(OH-)的曲线上方，说明溶液中[NH3]>c(OH-)，故B正确；

C．M点的坐标为(6.5，-4)，此时溶液的pH=6.5，溶液中[NH3] =c(HCOOH)=10-4mol/L，根据物料守恒c(NH4+)=0.10mol/L-[NH3] =0.10mol/L-10-4mol/L，c(HCOO-)=0.10mol/L-c(HCOOH)= 0.10mol/L-10-4mol/L，则此时溶液中c(HCOO-)>c(NH4+)>c(HCOOH) >c(H+)>c(OH-)，故C错误；

D．M点的坐标为(6.5，-4)，此时溶液的pH=6.5，溶液中c(HCOOH)=10-4mol/L，已知HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则 =，Ka(HCOOH)===10-3.5=×10-4，即Ka(HCOOH)的数量级为10-4，故D正确；

故答案为C。