关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A.用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C.用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T
W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。
(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。
③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：
（查阅资料）
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意，填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___；B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S2O
＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)
正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。
(1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。
(2)H＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H＋的物质的量为___。
(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。
A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。
①原电池两电极活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)
2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。
（2）2min末时X的浓度为__________。
（3）化学反应方程式中n=________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___倍。
