Question

下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵，则下列有关的比较中正确的是（    ）

A.电负性：④＞②＞①＞③

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer

C

【解析】

①的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，①为S；②的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，②为P；③的基态原子的电子排布式为1s22s22p3，③为N；④的基态原子的电子排布式为1s22s22p5，④为F；

A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：③>②、①>②，A错误；

B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：②>①>③>④，B错误；

C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同周期第IIA、第VA族的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：④＞③＞②＞①，C正确；

D.④是非金属性最强的元素，没有正化合价，①的最高正化合价为+6价，②、③的最高正化合价为+5价，D错误；

答案选C。