Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为：__，该元素在周期表中属于__区元素。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：__(填元素符号)。

(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是__(填选项序号)。

A.HF比D的氢化物稳定

B.F₂与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.D的单质与氢气化合时没有F₂与氢气化合时剧烈

(4)写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：__。

(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：__。

Answer

1s22s22p63s23p63d104s1 ds C＜O＜N ABCD H-C≡N 尿素或氨基酸其中之一甘氨酸等

【解析】

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子有4个s电子2个p电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此分析结合元素性质解答。

(1)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；该元素在周期表中属于ds区元素；

(2)B为C元素，C是N元素，D是O元素，同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；

(3)D是O元素，与F元素同周期，元素的非金属性越强，电负性越大；

A．元素非金属性越强氢化物的稳定性越大，HF比D的氢化物H2O稳定，能说明非金属性F＞O，说明F的电负性大于O，故A正确；

B．F2与O的氢化物H2O剧烈反应产生氧气和HF，说明非金属性F＞O，说明F的电负性大于O，故B正确；

C．氟与O形成的化合物中O元素呈正价态，氟的非金属性强于氧，说明F的电负性大于O，故C正确；

D．氟气与氢气在阴暗条件下发生爆炸，氧气与氢气在点燃或光照条件下发生反应，O的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈，说明非金属性F＞O，说明F的电负性大于O，故D正确；

答案选ABCD；

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物HCN的结构式为H-C≡N；

(5)一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物可以是CO(NH2)2，名称为尿素，还可以是H2NCH2COOH的名称为甘氨酸等。