下列说法不正确的是( )
A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)4]－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为___________，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为______。
某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)
(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。
(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。
按要求回答下列问题：
Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
离子或化合物 | Cr2O | Cr(OH)3 | Cr3+ | CrO2－ | CrO |
颜色 | 橙色 | 灰蓝色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 |
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式：___________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________
关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的氧化剂只有CuSO4
B. SO42－既不是氧化产物也不是还原产物
C. 1 mol CuSO4还原了1/7mol的S
D. 被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
