工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则0~4min内H2的反应速率为0.03moL/(L∙min)

C 【解析】 A．反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，容器的体积增大，反应物气体的浓度减小，则反应速率减小，A错误； B．该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B错误； C．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成HCl的物质的量为：×4=0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，C正确； D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则v(HCl)==0.03mol/(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，D错误；故选C。

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考点分析：

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下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③当v正(HI)=2v逆(I2)时

④反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A.②③⑥⑨ B.①②⑤⑨⑩ C.③⑥⑦⑩ D.②⑥⑧⑨

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