一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO
+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C.参加反应的O2与C2H6的质量比为32：105
D.溶液中的OH-向负极移动
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则0~4min内H2的反应速率为0.03moL/(L∙min)
下列说法能说明反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③当v正(HI)=2v逆(I2)时
④反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化
A.②③⑥⑨ B.①②⑤⑨⑩ C.③⑥⑦⑩ D.②⑥⑧⑨
元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（ ）
A.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂
B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：
C.Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生
D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种
关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A.图①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.图②实验中若左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，则能证明非金属性：Cl>Br>I
C.图③实验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀
D.图④操作中可用酒精提取溴水中的溴
下列说法不正确的是（ ）
A.纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构
B.Na2O是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.NH5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物
