向一支大试管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ）
A.取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，观察现象
B.取少量反应后溶液于试管中，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C.取少量反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液（该溶液与Fe2+反应能产生蓝色沉淀），检验是否有Fe2+生成
D.取少量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断不正确的是（ ）
A.①中的I2为气态，②中的I2为固态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ
下列说法错误的是（ ）
A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐增大
B.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同
C.丙烷的球棍模型为
D.
和
属于同种物质
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO
+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C.参加反应的O2与C2H6的质量比为32：105
D.溶液中的OH-向负极移动
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol（Q>0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则0~4min内H2的反应速率为0.03moL/(L∙min)
下列说法能说明反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③当v正(HI)=2v逆(I2)时
④反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化
A.②③⑥⑨ B.①②⑤⑨⑩ C.③⑥⑦⑩ D.②⑥⑧⑨
