在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是
(T/K)/(v/mol·L-1·min-1) /( c/mol·L-1) | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. a＝6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置能将太阳能转化为化学能和电能
B.电子由电极1经过负载流向电极2
C.电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D.电极1周围pH增大
下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO
+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。
下列说法错误的是（ ）
A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0
D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0
向一支大试管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ）
A.取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，观察现象
B.取少量反应后溶液于试管中，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C.取少量反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液（该溶液与Fe2+反应能产生蓝色沉淀），检验是否有Fe2+生成
D.取少量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)＋I2(？)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断不正确的是（ ）
A.①中的I2为气态，②中的I2为固态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ
