有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种...

有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：

（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。

（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。

（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。

（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。

（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。

C或14C 产生白烟 24 第三周期第IVA族 SiO2+2CSi+2CO↑ Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 【解析】根据题目已知条件，A为自然界中形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；C为地壳中含量最多的元素，作为C为O元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8，则D为Si元素；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，则E为Fe元素；A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，B为N元素，据此分析。 (1)A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，则这种同位素为14C或； (2)B的简单氢化物为NH3，其电子式为；若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，二者发生反应生成NH4Cl，现象为产生白烟； (3)O元素的三种不同的核素中质子数相同而中子数不同，故三种核素的质子数和为3×8=24； (4)D元素为Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；工业上制备含少量杂质的Si单质的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； (5)B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，稀硝酸与Fe反应的离子方程式为Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O

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考点分析：

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下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与