有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
下列有关能源的说法不正确的是
A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢
B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源
C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源
使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是
A. 
B. 
C. 
D. 
CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___。
（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质溶液时，该转化的电极反应式为___。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ·mol-1
则：CO2气体与氢气反应生成气态乙醇和液态水的热化学方程式为___。
②如图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对该流程的分析，下列说法正确的是___。
A.该流程至少包含4种形式的能量转化
B.装置X中为了增强水的导电性，通常向其中加入少量Na2SO4或NaOH
C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D.流程设计体现了绿色化学思想
③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应式为_____。
某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___。实验开始前，先通一段时间N2的目的是___。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。
（3）C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为__。
（4）E装置的作用是__。(用离子方程式表示)
工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：
（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。
（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。
（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。
①甲为___(填化学式，下同），乙为___。
②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）
③10min时，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。
⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。
⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。
