已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是
A.该反应的活化能是b kJ/mol
B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ
对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是
A.v(A)=0.02 mol/(L•s) B.v(B)=0.6 mol/(L•min)
C.v(C)=0.5 mol/(L•min) D.v(D)=0.01 mol/(L•s)
已知：①
△H1 =+180.5kJ/mol ；
②
△H2 =—221.0kJ/mol；
③
△H3 =—393.5kJ/mol
则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ）
A.
△H =+746.5kJ/mol
B. △H =—746.5kJ/mol
C. △H =—1493kJ/mol
D. △H =+1493kJ/mol
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 | H2O中H—O键 | O2中O＝O 键 | H2中H—H键 | H2O2中O—O键 | H2O2中O—H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量
C. 过程II放出了574 kJ能量
D. 过程Ⅲ属于放热反应
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
下列有关能源的说法不正确的是
A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢
B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源
C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源
