在一密闭容器中，充入A物质，发生反应：aA(g)⇌bB(g)(a、b均为化学计量数)达到平衡后，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%。下列说法中正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增加 D.a>b
对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是
A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.2 mol B.0.4 mol
C.小于0.2 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0， △S＞0
C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞0
汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
能用勒夏特列原理解释的是( )
A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.低压有利于合成氨的反应
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
