反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A.化学方程式中n>e+f
B.达到平衡后，若升温，平衡右移
C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大
D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度 | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）
A.4s时c（B）为0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，A的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
已知反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A.升高温度，K增大
B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，α(CO)增大
D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
在一定温度下，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.016mol/L，B(g)的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是
A.x=2
B.达平衡时A的转化率为40％
C.该温度下该反应的化学平衡常数是K=12
D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
在一密闭容器中，充入A物质，发生反应：aA(g)⇌bB(g)(a、b均为化学计量数)达到平衡后，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%。下列说法中正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增加 D.a>b
对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是
A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
