洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每生成
氯气，转移的电子数为2NA
B.
含有的电子数为28NA
C.
溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.将分子总数为NA的
和
的混合气体置于标准状况下，其体积约为
下列说法正确的是
A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法
C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表
D.石灰乳与海水混合，过滤得
，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到
，电解熔融可得到金属镁
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125kJ·mol－1
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。
(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？
燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断：
①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[
] D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：
从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H< 0
（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。
反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3 物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。
④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
