凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价，而且可以互相结合成碳链的思想，为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文，第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是
A.a、d互为同分异构体，b、c互为同系物
B.a和d的二氯代物均有3种，一氯代物均有1种
C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面
镓
与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是
A.酸性：
B.
和
中，既有离子键又有共价键
C.当
通入
和
溶液中，
和
同时沉淀出来
D.
和均可与
反应生成
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每生成
氯气，转移的电子数为2NA
B.
含有的电子数为28NA
C.
溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.将分子总数为NA的
和
的混合气体置于标准状况下，其体积约为
下列说法正确的是
A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法
C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表
D.石灰乳与海水混合，过滤得
，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到
，电解熔融可得到金属镁
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125kJ·mol－1
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。
(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？
燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
据此判断：
①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[
] D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：
从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。
