Question

实验室用纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶    B. 托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

Answer

14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④

【解析】

（1）因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶，则所需Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为14.3g；

（2）配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即B E A G C G D F H，选项①正确；

（4）①纯碱晶体部分失水，导致晶体中Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，①正确； ②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，②错误；③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低，③错误；④定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，④正确，故答案为①④。