实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A.
用装置制备SO2
B.
用装置制备CuI
C.
用装置分离出CuI
D.
用装置干燥CuI固体
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
C.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )
A.中子数为0的氢原子：
H B.Na＋的结构示意图：
C.H2O的结构式：
D.O22-的电子式：
“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )
A.属于胶体 B.有效成分为NaClO
C.室温下溶液pH大于7 D.有强氧化性
Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。
