Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是(　　)

A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

B.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

Answer

C

【解析】

X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C或S，若X为S，则Y、Z、W不可能全为短周期元素，所以X为C；Y为金属元素，且原子序数大于C，则Y为第三周期元素；Z原子的最外层有6个电子，原子序数大于Y，为S元素；则W只能为Cl元素；X、Y、W原子最外层电子数之和等于12，则Y的最外层电子数为12-4-7=1，所以Y为Na元素。

A．S与C可以形成化合物CS2只含共价键，S与Na可形成化合物Na2S，只含离子键，化学键类型不同，故A错误；

B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，故B错误；

C．Na为活泼金属，通过电解熔融NaCl制取Na单质，故C正确；

D．C的非金属性弱与Cl，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误；

故答案为C。