有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下:
(1) F中含氧官能团的名称是________、________。
(2) C的结构简式为________。
(3) 从整个流程看,D→E的作用是___________。
(4) G为比E相对分子质量大14的同系物,H与G互为同分异构体且符合下列条件:
① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应;
② H能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。
则H的结构简式为________(写一种)。
(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下:
已知:①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀;
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。
(1) “氯化”在800 ℃时进行,其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时,需控制溶液pH为10~11,其原因是:①___________;② ________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤,其主要原因是___________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比,钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。
Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为恒容容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=7∶1
C.400 ℃,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时,O2平衡转化率为19%
D.400 ℃,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1时,c起始(HCl)=c0 mol·L-1,平衡常数K=
室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH=9时:c(NH4+)+c(H+)<3c(HSO3-)+c(OH-)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 | 电离出H+的能力:苯酚>HCO3- |
B | 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
C | 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 产生的气体中一定含有乙烯 |
D | 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液,又有白色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
A.A B.B C.C D.D
羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化:
下列有关说法正确的是( )
A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子
B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1 mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol Z与足量浓溴水反应,最多消耗2 mol Br2